ਸਿੱਖਿਆ ਦੇ ਉਦੇਸ਼
ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰੋ
ਪ੍ਰੋਟੋਨ, ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਆਪਸੀ ਸਬੰਧ, ਅਤੇ ਜਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਦਾਨ ਜਾਂ ਸਾਂਝਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਉਸ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰੋ
ਆਪਣੇ ਸਭ ਤੋਂ ਬੁਨਿਆਦੀ ਪੱਧਰ 'ਤੇ, ਜੀਵਨ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪਦਾਰਥ ਜਗ੍ਹਾ ਘੇਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਪੁੰਜ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਸਾਰਾ ਪਦਾਰਥ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਤੋੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਜਾਂ ਬਦਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਹਰ ਤੱਤ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦਾ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਹਰ ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਸੰਖਿਆ ਅਤੇ ਵਿਲੱਖਣ ਗੁਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕੁੱਲ 118 ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ; ਹਾਲਾਂਕਿ, ਸਿਰਫ 92 ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ 30 ਤੋਂ ਘੱਟ ਜੀਵਤ ਸੈੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਬਾਕੀ 26 ਤੱਤ ਅਸਥਿਰ ਹਨ ਅਤੇ, ਇਸ ਲਈ, ਬਹੁਤ ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੱਕ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀਂ ਰਹਿੰਦੇ ਜਾਂ ਸਿਧਾਂਤਕ ਹਨ ਅਤੇ ਅਜੇ ਤੱਕ ਖੋਜੇ ਨਹੀਂ ਗਏ ਹਨ।
ਹਰ ਤੱਤ ਨੂੰ ਉਸਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਚਿੰਨ੍ਹ (ਜਿਵੇਂ H, N, O, C, ਅਤੇ Na) ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਵਿਲੱਖਣ ਗੁਣਾਂ ਦਾ ਧਾਰਨੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਵਿਲੱਖਣ ਗੁਣ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਖਾਸ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨਾਲ ਮਿਲਣ ਅਤੇ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।
ਪਰਮਾਣੂ
ਪਰਮਾਣੂ ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟਾ ਭਾਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਉਸ ਤੱਤ ਦੇ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਸਾਰੇ ਗੁਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇਹ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਗੈਸ ਵਜੋਂ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ ਕਿਸੇ ਵੀ ਛੋਟੀ ਚੀਜ਼ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਤੋੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ। ਜੇਕਰ ਇੱਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਉਪ-ਪਰਮਾਣੂ ਕਣਾਂ ਵਿੱਚ ਤੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ, ਤਾਂ ਇਸ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਗੁਣ ਨਹੀਂ ਰਹਿਣਗੇ।
ਸਭ ਤੋਂ ਬੁਨਿਆਦੀ ਪੱਧਰ 'ਤੇ, ਸਾਰੇ ਜੀਵ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਸੁਮੇਲ ਦੇ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਮਿਲ ਕੇ ਅਣੂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਬਹੁ-ਸੈਲੂਲਰ ਜੀਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਜਾਨਵਰ, ਅਣੂ ਸੈੱਲ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਮਿਲ ਸਕਦੇ ਹਨ ਜੋ ਟਿਸ਼ੂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਅੰਗ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਸੁਮੇਲ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਜਾਰੀ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਪੂਰੇ ਬਹੁ-ਸੈਲੂਲਰ ਜੀਵ ਨਹੀਂ ਬਣ ਜਾਂਦੇ।
ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ (ਚਿੱਤਰ 2.2)। ਹਾਈਡਰੋਜਨ (H) ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਆਈਸੋਟੋਪ ਇਕਲੌਤਾ ਅਪਵਾਦ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਾ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ। ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ ਕਣ ਹੈ ਜੋ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ (ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਕੇਂਦਰ) ਵਿੱਚ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਪੁੰਜ 1 ਅਤੇ ਚਾਰਜ +1 ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ ਕਣ ਹੈ ਜੋ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦੀ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਘੁੰਮਦਾ ਹੈ। ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਬਾਹਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਪੁੰਜ ਨਗੰਨਯ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਚਾਰਜ –1 ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਚਿੱਤਰ 2.2: ਪਰਮਾਣੂ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ, ਅਤੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੇ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ, ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਵਾਂਗ, ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿੱਚ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਪੁੰਜ 1 ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕੋਈ ਚਾਰਜ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ। ਸਕਾਰਾਤਮਕ (ਪ੍ਰੋਟੋਨ) ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ (ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ) ਚਾਰਜ ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸਦਾ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਜ਼ੀਰੋ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਹਰ ਇੱਕ ਦਾ ਪੁੰਜ 1 ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਪੁੰਜ ਉਸ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਕੁੱਲ ਪੁੰਜ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਨਹੀਂ ਪਾਉਂਦੀ, ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਪੁੰਜ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਹਿਲਾਂ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਹਰ ਤੱਤ ਦੇ ਆਪਣੇ ਵਿਲੱਖਣ ਗੁਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਹਰ ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਵੱਖਰੀ ਸੰਖਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਆਪਣਾ ਪਰਮਾਣੂ ਅੰਕ ਅਤੇ ਪੁੰਜ ਅੰਕ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਅੰਕ ਉਸ ਤੱਤ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪੁੰਜ ਅੰਕ, ਜਾਂ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ, ਉਸ ਤੱਤ ਦੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦਾ ਜੋੜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਪੁੰਜ ਅੰਕ ਵਿੱਚੋਂ ਪਰਮਾਣੂ ਅੰਕ ਘਟਾ ਕੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਹੈ।
ਇਹ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਤੱਤਾਂ ਬਾਰੇ ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਉਹ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨਗੇ, ਇਸ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗਲਨਾਂਕ ਅਤੇ ਉਬਾਲਾਂਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਅਵਸਥਾਵਾਂ (ਤਰਲ, ਠੋਸ, ਜਾਂ ਗੈਸ) ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਉਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨਾਲ ਵੀ ਮਿਲਦੇ ਹਨ। ਕੁਝ ਖਾਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਕੁਝ ਨਹੀਂ। ਉਹ ਕਿਵੇਂ ਮਿਲਦੇ ਹਨ ਇਹ ਮੌਜੂਦ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਰ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਅੰਕ ਅਤੇ ਸਾਪੇਖਿਕ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਚਾਰਟ ਹੈ। ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਬਾਰੇ ਵੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ (ਚਿੱਤਰ 2.2)—ਜੋ ਅਕਸਰ ਰੰਗ-ਕੋਡਿੰਗ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਸਾਰਣੀ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਇਹ ਵੀ ਦਿਖਾਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਹਰ ਤੱਤ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕਿਵੇਂ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਮਿਲ ਕੇ ਅਣੂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨਗੇ, ਇਸ ਬਾਰੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵੇਰਵੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ।
ਆਈਸੋਟੋਪ ਇੱਕੋ ਤੱਤ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੂਪ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਸਮਾਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਵੱਖਰੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕੁਝ ਤੱਤ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕਾਰਬਨ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਅਤੇ ਯੂਰੇਨੀਅਮ, ਵਿੱਚ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਆਈਸੋਟੋਪ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕਾਰਬਨ-12, ਕਾਰਬਨ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਆਈਸੋਟੋਪ, ਵਿੱਚ ਛੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਛੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਇਸਦਾ ਪੁੰਜ ਅੰਕ 12 (ਛੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਛੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ) ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਅੰਕ 6 ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ)। ਕਾਰਬਨ-14 ਵਿੱਚ ਛੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਅੱਠ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਇਸਦਾ ਪੁੰਜ ਅੰਕ 14 (ਛੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਅੱਠ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ) ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਅੰਕ 6 ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਅਜੇ ਵੀ ਕਾਰਬਨ ਤੱਤ ਹੈ। ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਇਹ ਦੋ ਬਦਲਵੇਂ ਰੂਪ ਆਈਸੋਟੋਪ ਹਨ। ਕੁਝ ਆਈਸੋਟੋਪ ਅਸਥਿਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਵਧੇਰੇ ਸਥਿਰ ਤੱਤ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪ੍ਰੋਟੋਨ, ਹੋਰ ਉਪ-ਪਰਮਾਣੂ ਕਣ, ਜਾਂ ਊਰਜਾ ਗੁਆ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਰੇਡੀਓਐਕਟਿਵ ਆਈਸੋਟੋਪ ਜਾਂ ਰੇਡੀਓਆਈਸੋਟੋਪ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਗਤ ਸੰਪਰਕ
1. ਚਿੱਤਰ 2.3: ਤੱਤਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦੇ ਅਧਾਰ 'ਤੇ ਕਾਲਮਾਂ ਅਤੇ ਕਤਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ, ਆਵਰਤ ਸਾਰਣੀ ਤੱਤਾਂ ਬਾਰੇ ਮੁੱਖ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਉਹ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਅਣੂ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਆਵਰਤ ਸਾਰਣੀਆਂ ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਜਾਣਕਾਰੀ ਲਈ ਇੱਕ ਕੁੰਜੀ ਜਾਂ ਲੀਜੈਂਡ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ।
2. ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ-39 (K) ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ-40 ਵਿੱਚ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਕਿੰਨੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ?
3. ਵਿਕਾਸ ਸੰਬੰਧੀ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ
4. ਕਾਰਬਨ ਡੇਟਿੰਗ
5. ਕਾਰਬਨ-14 (14C) ਇੱਕ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਾਪਰਨ ਵਾਲਾ ਰੇਡੀਓਆਈਸੋਟੋਪ ਹੈ ਜੋ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡੀ ਕਿਰਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਨਿਰੰਤਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਹਮੇਸ਼ਾ ਹੋਰ 14C ਬਣ ਰਿਹਾ ਹੈ। ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਕੋਈ ਜੀਵ ਵਿਕਸਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਉਸਦੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ 14C ਦਾ ਸਾਪੇਖਿਕ ਪੱਧਰ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ 14C ਦੀ ਸੰਗਣਤਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਜੀਵ ਮਰ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਉਹ 14C ਦਾ ਸੇਵਨ ਕਰਨਾ ਬੰਦ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਅਨੁਪਾਤ ਘੱਟ ਜਾਵੇਗਾ। 14C ਬੀਟਾ ਡਿਕੇ ਨਾਮਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ 14N ਵਿੱਚ ਖਰਾਬ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ; ਇਹ ਇਸ ਹੌਲੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਛੱਡਦਾ ਹੈ।
6. ਲਗਭਗ 5,730 ਸਾਲਾਂ ਬਾਅਦ, 14C ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸੰਗਣਤਾ ਦਾ ਸਿਰਫ ਅੱਧਾ ਹਿੱਸਾ 14N ਵਿੱਚ ਬਦਲਿਆ ਹੋਵੇਗਾ। ਅੱਧੇ ਅਸਲ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੀ ਸੰਗਣਤਾ ਨੂੰ ਉਸਦੇ ਵਧੇਰੇ ਸਥਿਰ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਖਰਾਬ ਹੋਣ ਲਈ ਲੱਗਣ ਵਾਲੇ ਸਮੇਂ ਨੂੰ ਉਸਦਾ ਅਰਧ-ਜੀਵਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ 14C ਦਾ ਅਰਧ-ਜੀਵਨ ਲੰਬਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਜੀਵਿਤ ਵਸਤੂਆਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਜੀਵਾਸ਼ਮ, ਦੀ ਉਮਰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਵਸਤੂ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਣ ਵਾਲੇ 14C ਦੀ ਸੰਗਣਤਾ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਅਤੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਣ ਵਾਲੇ 14C ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ, ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਜੋ ਅਜੇ ਤੱਕ ਖਰਾਬ ਨਹੀਂ ਹੋਈ ਹੈ, ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਅਧਾਰ 'ਤੇ, ਜੀਵਾਸ਼ਮ ਦੀ ਉਮਰ ਲਗਭਗ 50,000 ਸਾਲਾਂ ਤੱਕ ਗਿਣੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ (ਚਿੱਤਰ 2.4)। ਲੰਬੇ ਅਰਧ-ਜੀਵਨ ਵਾਲੇ ਆਈਸੋਟੋਪ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ-40, ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਪੁਰਾਣੇ ਜੀਵਾਸ਼ਮਾਂ ਦੀ ਉਮਰ ਗਿਣਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਕਾਰਬਨ ਡੇਟਿੰਗ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਰਾਹੀਂ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਪਿਛਲੇ 50,000 ਸਾਲਾਂ ਵਿੱਚ ਜੀਵਿਤ ਜੀਵਾਂ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਅਤੇ ਜੀਵ-ਭੂਗੋਲ ਨੂੰ ਮੁੜ-ਨਿਰਮਾਣ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।
7. ਚਿੱਤਰ 2.4: ਕਾਰਬਨ ਵਾਲੇ ਅਤੇ ਲਗਭਗ 50,000 ਸਾਲ ਤੋਂ ਘੱਟ ਉਮਰ ਦੇ ਅਵਸ਼ੇਸ਼ਾਂ ਦੀ ਉਮਰ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇਹ ਬੌਣਾ ਮੈਮਥ, ਕਾਰਬਨ ਡੇਟਿੰਗ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। (ਕ੍ਰੈਡਿਟ: ਬਿਲ ਫਾਕਨਰ/NPS)
8. ਸਿੱਖਣ ਨਾਲ ਲਿੰਕ
9. ਅਣੂਆਂ ਅਤੇ ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਜਾਣਨ ਲਈ, ਅਤੇ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਆਈਸੋਟੋਪ ਨੂੰ ਦੂਜੇ ਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਵੱਖ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਇਸ ਸਾਈਟ 'ਤੇ ਜਾਓ ਅਤੇ ਸਿਮੂਲੇਸ਼ਨ ਚਲਾਓ।
10. ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ
11. ਤੱਤ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਇਹ ਇਸ ਗੱਲ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕਿਵੇਂ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਬਾਹਰੀ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਲਈ ਕਿੰਨੀਆਂ ਖਾਲੀ ਥਾਵਾਂ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜਿੱਥੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰਾਂ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਦੁਆਲੇ ਸ਼ੈੱਲ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਸਭ ਤੋਂ ਨੇੜੇ ਦੀ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਤੱਕ ਰੱਖੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਸਭ ਤੋਂ ਨੇੜੇ ਦੀ ਸ਼ੈੱਲ ਹਮੇਸ਼ਾ ਪਹਿਲਾਂ ਭਰੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਕਿ ਕੋਈ ਹੋਰ ਸ਼ੈੱਲ ਭਰੀ ਜਾ ਸਕੇ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ; ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਹੇਠਲੇ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਸਥਾਨ ਭਰਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ। ਹੀਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ; ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਆਪਣੇ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨਾਲ ਸਭ ਤੋਂ ਹੇਠਲੇ ਸ਼ੈੱਲ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਭਰ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਆਵਰਤ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਦੇਖਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਦੇਖੋਗੇ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹੀਲੀਅਮ ਪਹਿਲੀ ਕਤਾਰ ਦੇ ਇਕਲੌਤੇ ਦੋ ਤੱਤ ਹਨ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਹਨਾਂ ਕੋਲ ਸਿਰਫ ਆਪਣੇ ਪਹਿਲੇ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹੀਲੀਅਮ ਇਕਲੌਤੇ ਦੋ ਤੱਤ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਕੋਲ ਸਭ ਤੋਂ ਹੇਠਲਾ ਸ਼ੈੱਲ ਹੈ ਅਤੇ ਕੋਈ ਹੋਰ ਸ਼ੈੱਲ ਨਹੀਂ ਹੈ।
12. ਦੂਜੇ ਅਤੇ ਤੀਜੇ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ ਅੱਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਤੱਕ ਰੱਖੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਅੱਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਚਾਰ ਜੋੜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਹਰੇਕ ਜੋੜੇ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸਥਾਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨਾਲ ਭਰਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਕਿ ਕੋਈ ਵੀ ਜੋੜਾ ਪੂਰਾ ਹੋਵੇ।
13. ਆਵਰਤ ਸਾਰਣੀ (ਚਿੱਤਰ 2.3) ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਦੇਖਦੇ ਹੋਏ, ਤੁਸੀਂ ਦੇਖੋਗੇ ਕਿ ਸੱਤ ਕਤਾਰਾਂ ਹਨ। ਇਹ ਕਤਾਰਾਂ ਉਸ ਕਤਾਰ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਸ਼ੈੱਲਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਇੱਕ ਖਾਸ ਕਤਾਰ ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧਦੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕਾਲਮ ਖੱਬੇ ਤੋਂ ਸੱਜੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਭਾਵੇਂ ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਵਿੱਚ ਸ਼ੈੱਲਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਸਮਾਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਸਾਰੇ ਸ਼ੈੱਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨਾਲ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਭਰੇ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਆਵਰਤ ਸਾਰਣੀ ਦੀ ਦੂਜੀ ਕਤਾਰ ਨੂੰ ਦੇਖਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਲਿਥੀਅਮ (Li), ਬੇਰੀਲੀਅਮ (Be), ਬੋਰਾਨ (B), ਕਾਰਬਨ (C), ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (N), ਆਕਸੀਜਨ (O), ਫਲੋਰੀਨ (F), ਅਤੇ ਨਿਓਨ (Ne) ਮਿਲਣਗੇ। ਇਹਨਾਂ ਸਾਰਿਆਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਸਿਰਫ ਪਹਿਲੇ ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਸ਼ੈੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਲਿਥੀਅਮ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਬੇਰੀਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਬੋਰਾਨ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ, ਅਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਪੂਰਾ ਸ਼ੈੱਲ ਅੱਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨਾਲ ਭਰਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦਾ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਨਿਓਨ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਹੈ।
14. ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਕੋਲ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲਾਂ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ, ਪਰ ਇੱਕ ਅਣੂ ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਸਾਰੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਥਿਤੀਆਂ ਭਰੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਇਹਨਾਂ ਖਾਲੀ ਥਾਵਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਅਸੀਂ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨਾਂ ਦਾ ਗਠਨ ਦੇਖਦੇ ਹਾਂ, ਜਾਂ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਜਾਂ ਵੱਖਰੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਸਪਰ ਪ੍ਰਭਾਵ ਜਿਸਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਗਠਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਵਧੇਰੇ ਸਥਿਰਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਅਣੂ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲਾਂ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਭਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰਨਗੇ ਅਤੇ ਇਸ ਟੀਚੇ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਹੋਰ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਣਗੇ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਾਂਝੇ ਕਰਕੇ, ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਅਣੂ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਕੇ, ਜਾਂ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਅਣੂ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਾਨ ਕਰਕੇ। ਕਿਉਂਕਿ ਘੱਟ ਪਰਮਾਣੂ ਅੰਕ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਤੱਕ, ਪਰਮਾਣੂ ਅੰਕ 20 ਤੱਕ) ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਅੱਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਰੱਖ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਇਸਨੂੰ ਔਕਟੇਟ ਨਿਯਮ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕੋਈ ਤੱਤ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਨੂੰ ਭਰਨ ਅਤੇ ਔਕਟੇਟ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਸੰਤੁਸ਼ਟ ਕਰਨ ਲਈ ਹੋਰ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਾਨ, ਸਵੀਕਾਰ, ਜਾਂ ਸਾਂਝੇ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ।
15. ਜਦੋਂ ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਬਰਾਬਰ ਸੰਖਿਆ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ, ਤਾਂ ਉਸਨੂੰ ਆਇਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ, ਹਰ ਆਇਨ 'ਤੇ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਗੁਆਉਣ ਨਾਲ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਆਇਨ ਬਣਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਕੈਟਾਇਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਨਾਲ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਆਇਨ ਬਣਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਐਨਆਈਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਵਿੱਚ ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਦਾਨ ਕਰਨ ਲਈ ਸੋਡੀਅਮ ਨੂੰ ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਪੈਂਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਸੱਤ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਗ੍ਰਹਿਣ ਕਰਨ ਲਈ ਵਧੇਰੇ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਪੈਂਦੀ ਹੈ। ਜੇ ਸੋਡੀਅਮ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਗੁਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਉਸ ਕੋਲ 11 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਕੇਵਲ 10 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਰਹਿ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਉਸ ਉੱਤੇ +1 ਦਾ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਹੁਣ ਸੋਡੀਅਮ ਆਇਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਵਿੱਚ ਸੱਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਦੁਬਾਰਾ, ਕਲੋਰੀਨ ਲਈ ਸੱਤ ਗੁਆਉਣ ਦੀ ਬਜਾਏ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ ਵਧੇਰੇ ਊਰਜਾ-ਕੁਸ਼ਲ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਇਹ 17 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ 18 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਆਇਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਵੱਲ ਰੁਖ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਸਨੂੰ –1 ਦਾ ਨੈੱਟ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਹੁਣ ਕਲੋਰਾਈਡ ਆਇਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਤੱਤ ਤੋਂ ਦੂਜੇ ਤੱਤ ਵੱਲ ਇਹ ਸੰਚਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਚਿੱਤਰ 2.5 ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਸੋਡੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ (Na) ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਵਿੱਚ ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ (Cl) ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਵਿੱਚ ਸੱਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਸੋਡੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਣਾ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕਵਚ ਖਾਲੀ ਕਰਨ ਲਈ ਦਾਨ ਕਰੇਗਾ, ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਕਵਚ ਭਰਨ ਲਈ ਉਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਗ੍ਰਹਿਣ ਕਰੇਗਾ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਕਲੋਰਾਈਡ ਬਣ ਜਾਵੇਗਾ। ਦੋਵੇਂ ਆਇਨ ਹੁਣ ਅੱਠ-ਨਿਯਮ (octet rule) ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਪੂਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕਿਉਂਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਨਹੀਂ ਰਹੀ, ਹਰੇਕ ਹੁਣ ਇੱਕ ਆਇਨ ਹੈ ਅਤੇ ਉਸ ਉੱਤੇ +1 (ਸੋਡੀਅਮ) ਜਾਂ –1 (ਕਲੋਰਾਈਡ) ਦਾ ਚਾਰਜ ਹੈ।
ਚਿੱਤਰ 2.5: ਤੱਤ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚਾਂ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨਾਲ ਭਰਨ ਵੱਲ ਰੁਖ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਅਜਿਹਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਉਹ ਦੂਜੇ ਤੱਤਾਂ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨੂੰ ਦਾਨ ਜਾਂ ਗ੍ਰਹਿਣ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।
ਆਇਨਿਕ ਬੰਧਨ
ਚਾਰ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬੰਧਨ ਜਾਂ ਪਰਸਪਰ ਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ: ਆਇਨਿਕ, ਸਹਿਯੋਜੀ (covalent), ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ, ਅਤੇ ਵੈਨ ਡੇਰ ਵਾਲਸ ਪਰਸਪਰ ਕ੍ਰਿਆਵਾਂ। ਆਇਨਿਕ ਅਤੇ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਮਜ਼ਬੂਤ ਪਰਸਪਰ ਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਲਈ ਵਧੇਰੇ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਪੈਂਦੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਤੱਤ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਤੋਂ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਉਪਰੋਕਤ ਸੋਡੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਉਦਾਹਰਨ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਧਨ ਆਇਨ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਗ੍ਰਹਿਣ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਤੱਤ ਹੁਣ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਧਨ ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਇਹ ਆਇਨ ਇਕੱਠੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਇਨਿਕ ਬੰਧਨ, ਜਾਂ ਆਇਨਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਤੱਤ ਇਕੱਠੇ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦੂਜੇ ਤੱਤ ਨਾਲ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ Na+ ਅਤੇ Cl– ਆਇਨ NaCl ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਮਿਲਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਸੋਡੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਾਕੀ ਸੱਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨਾਲ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਕਲੋਰਾਈਡ ਆਇਨ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਇੱਕ ਜਾਲ (lattice) ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ ਜਿਸਦਾ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਸ਼ੁੱਧ ਜ਼ੀਰੋ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ
ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਦਾ ਮਜ਼ਬੂਤ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਹੈ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਉਦੋਂ ਬਣਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਦੋ ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਾਂਝਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਜੀਵਿਤ ਜੀਵਾਂ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਰੂਪ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਉਨ੍ਹਾਂ ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਬਣਦੇ ਹਨ ਜੋ ਸਾਡੀਆਂ ਕੋਸ਼ਿਕਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਜੀਵ-ਰਸਾਇਣਕ ਅਣੂਆਂ (biological molecules) ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਆਇਨਿਕ ਬੰਧਨਾਂ ਦੇ ਉਲਟ, ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ।
ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਇਕੱਠੇ ਬੰਨ੍ਹੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਅਧੂਰੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਵਿਚਕਾਰ ਆਪਣਾ ਸਮਾਂ ਵੰਡਦਾ ਹੈ। ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਭਰਨ ਲਈ, ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਤੋਂ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ H2O ਵਿੱਚ "2" ਦਾ ਸਬਸਕ੍ਰਿਪਟ (subscript) ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਾਂਝਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਹਰੇਕ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਨੂੰ "ਭਰਨ" ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਆਪਣਾ ਸਮਾਂ ਵੰਡਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਸਾਂਝਾ ਕਰਨਾ ਉਨ੍ਹਾਂ ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਲਈ ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਵਾਲੀ ਅਵਸਥਾ ਹੈ ਜੇਕਰ ਉਹ ਆਪਣੇ ਭਰੇ ਹੋਏ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚਾਂ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ।
ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀਆਂ ਦੋ ਕਿਸਮਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ: ਧਰੁਵੀ (polar) ਅਤੇ ਅਧਰੁਵੀ (nonpolar)। ਅਧਰੁਵੀ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਇੱਕੋ ਤੱਤ ਦੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਜਾਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਬਣਦੇ ਹਨ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਸਾਂਝਾ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚਾਂ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਦੂਜੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਬੰਧਨ ਬਣਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਸੰਗਤੀ ਅਧਰੁਵੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹਰੇਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਬਰਾਬਰ ਵੰਡੇ ਜਾਣਗੇ। ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੋ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਬਣਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਦੋ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੋ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਤਿੰਨ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ (ਜਿਸਨੂੰ ਤ੍ਰਿਗੁਣੀ ਸਹਿਯੋਜੀ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਹਰੇਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਤਿੰਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਅਧਰੁਵੀ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਦੀ ਇੱਕ ਹੋਰ ਉਦਾਹਰਨ ਮੀਥੇਨ (CH4) ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਪਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਕਵਚ ਵਿੱਚ ਚਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਚਾਰ ਹੋਰ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਚਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਚਾਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਹਰੇਕ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਤੱਤ ਸਾਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਸਾਂਝਾ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਚਾਰ ਅਧਰੁਵੀ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਬਣਦੇ ਹਨ (ਚਿੱਤਰ 2.6)।
ਇੱਕ ਧਰੁਵੀ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ, ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੁਆਰਾ ਸਾਂਝੇ ਕੀਤੇ ਗਏ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਇੱਕ ਨਿਊਕਲੀਅਸ (nucleus) ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਨੇੜੇ ਵਧੇਰੇ ਸਮਾਂ ਬਿਤਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਵੱਖ-ਵੱਖ ਨਿਊਕਲੀਅਸਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਅਸਮਾਨ ਵੰਡ ਕਾਰਨ, ਇੱਕ ਥੋੜ੍ਹਾ ਧਨ (δ+) ਜਾਂ ਥੋੜ੍ਹਾ ਨਕਾਰਾਤਮਕ (δ–) ਚਾਰਜ ਵਿਕਸਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਧਰੁਵੀ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਿਊਕਲੀਅਸਾਂ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਨੇੜੇ ਵਧੇਰੇ ਸਮਾਂ ਬਿਤਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਮਿਲਦਾ ਹੈ, ਜਿੰਨਾ ਸਮਾਂ ਉਹ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਿਊਕਲੀਅਸਾਂ ਦੇ ਨੇੜੇ ਬਿਤਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਧਨ ਚਾਰਜ ਮਿਲਦਾ ਹੈ।
ਚਿੱਤਰ 2.6: ਪਾਣੀ ਦਾ ਅਣੂ (ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ) ਇੱਕ ਧਰੁਵੀ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਉੱਤੇ ਥੋੜ੍ਹਾ ਧਨ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਉੱਤੇ ਥੋੜ੍ਹਾ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਅਧਰੁਵੀ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਵਿੱਚ ਮੀਥੇਨ (ਮੱਧ) ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ (ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ) ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।
ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ
ਆਇਓਨਿਕ ਅਤੇ ਸਹਿਸੰਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੰਧਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਾਰੇ ਬੰਧਨ ਆਇਓਨਿਕ ਜਾਂ ਸਹਿਸੰਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ। ਕਮਜ਼ੋਰ ਬੰਧਨ ਵੀ ਬਣ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਉਹ ਖਿੱਚਾਂ ਹਨ ਜੋ ਧਨ ਅਤੇ ਰਿਣ ਚਾਰਜਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਵਾਪਰਦੀਆਂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਲਈ ਬਹੁਤੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ। ਦੋ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬੰਧਨ ਜੋ ਅਕਸਰ ਵਾਪਰਦੇ ਹਨ ਉਹ ਹਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਵੈਨ ਡੇਰ ਵਾਲਸ ਪਰਸਪਰ ਕਿਰਿਆਵਾਂ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਿਲੱਖਣ ਗੁਣਾਂ ਅਤੇ ਡੀ.ਐਨ.ਏ. ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਦੀਆਂ ਵਿਲੱਖਣ ਬਣਤਰਾਂ ਨੂੰ ਜਨਮ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।
ਜਦੋਂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਾਲੇ ਧਰੁਵੀ ਸਹਿਸੰਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਬਣਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਉਸ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ 'ਤੇ ਥੋੜ੍ਹਾ ਧਨ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਅਜਿਹਾ ਇਸ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਸਾਂਝਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੂਜੇ ਤੱਤ ਵੱਲ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਤੋਂ ਦੂਰ ਜ਼ਿਆਦਾ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਖਿੱਚਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਥੋੜ੍ਹਾ ਧਨ (δ+) ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਗੁਆਂਢੀ ਰਿਣ ਅੰਸ਼ਕ ਚਾਰਜਾਂ (δ–) ਵੱਲ ਖਿੱਚਿਆ ਜਾਵੇਗਾ। ਜਦੋਂ ਅਜਿਹਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਅਣੂ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ δ+ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਅਣੂ ਦੇ δ– ਚਾਰਜ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਪਰਸਪਰ ਕਿਰਿਆ ਵਾਪਰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਪਰਸਪਰ ਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਕਿਸਮ ਦਾ ਬੰਧਨ ਆਮ ਹੈ; ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਦੀ ਤਰਲ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨਾਂ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਚਿੱਤਰ 2.7)। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਉਹ ਵਿਲੱਖਣ ਗੁਣ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਜੀਵਨ ਨੂੰ ਕਾਇਮ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਜੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਨਾ ਹੁੰਦੇ, ਤਾਂ ਪਾਣੀ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਤਰਲ ਦੀ ਬਜਾਏ ਗੈਸ ਹੁੰਦਾ।
ਚਿੱਤਰ 2.7: ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਧਰੁਵੀ ਸਹਿਸੰਯੋਜੀ ਅਣੂਆਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਾਣੀ, ਦੇ ਥੋੜ੍ਹੇ ਧਨ (δ+) ਅਤੇ ਥੋੜ੍ਹੇ ਰਿਣ (δ–) ਚਾਰਜਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਬਣਦੇ ਹਨ।
ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਬਣ ਸਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਹਮੇਸ਼ਾ ਪਾਣੀ ਦਾ ਅਣੂ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋਣਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ। ਕਿਸੇ ਵੀ ਅਣੂ ਦੇ ਅੰਦਰ ਧਰੁਵੀ ਬੰਧਨਾਂ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੋਰ ਨਾਲ ਲੱਗਦੇ ਅਣੂਆਂ ਨਾਲ ਬੰਧਨ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਡੀ.ਐਨ.ਏ. ਦੀਆਂ ਦੋ ਲੰਬੀਆਂ ਲੜੀਆਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠੇ ਰੱਖਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਜੋ ਡੀ.ਐਨ.ਏ. ਅਣੂ ਨੂੰ ਇਸਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਦੋ-ਲੜੀ ਵਾਲੀ ਬਣਤਰ ਮਿਲ ਸਕੇ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਪ੍ਰੋਟੀਨਾਂ ਦੀ ਕੁਝ ਤਿੰਨ-ਅਯਾਮੀ ਬਣਤਰ ਲਈ ਵੀ ਜ਼ਿੰਮੇਵਾਰ ਹਨ।
ਵੈਨ ਡੇਰ ਵਾਲਸ ਪਰਸਪਰ ਕਿਰਿਆਵਾਂ
ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨਾਂ ਵਾਂਗ, ਵੈਨ ਡੇਰ ਵਾਲਸ ਪਰਸਪਰ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਕਮਜ਼ੋਰ ਖਿੱਚਾਂ ਜਾਂ ਪਰਸਪਰ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਹਨ। ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਧਰੁਵੀ, ਸਹਿਸੰਯੋਜੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬੱਝੇ, ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਵਾਪਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਕਮਜ਼ੋਰ ਖਿੱਚਾਂ ਅਸਥਾਈ ਅੰਸ਼ਕ ਚਾਰਜਾਂ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਉਦੋਂ ਬਣਦੀਆਂ ਹਨ ਜਦੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਦੁਆਲੇ ਘੁੰਮਦੇ ਹਨ। ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇਹ ਕਮਜ਼ੋਰ ਪਰਸਪਰ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਜੀਵ-ਵਿਗਿਆਨਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ।
ਕੈਰੀਅਰ ਕਨੈਕਸ਼ਨ
ਰੇਡੀਓਗ੍ਰਾਫੀ ਟੈਕਨੀਸ਼ੀਅਨ
ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਜਾਂ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਈ ਜਾਣਕਾਰ ਕਦੇ ਮੈਗਨੈਟਿਕ ਰੈਜ਼ੋਨੈਂਸ ਇਮੇਜਿੰਗ (MRI) ਸਕੈਨ, ਮੈਮੋਗ੍ਰਾਮ, ਜਾਂ ਐਕਸ-ਰੇ ਕਰਵਾਇਆ ਹੈ? ਇਹ ਟੈਸਟ ਤੁਹਾਡੇ ਨਰਮ ਟਿਸ਼ੂਆਂ ਅਤੇ ਅੰਗਾਂ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ MRI ਜਾਂ ਮੈਮੋਗ੍ਰਾਮ ਨਾਲ) ਜਾਂ ਤੁਹਾਡੀਆਂ ਹੱਡੀਆਂ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਐਕਸ-ਰੇ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ) ਦੀਆਂ ਤਸਵੀਰਾਂ ਪੈਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਰੇਡੀਓਵੇਵਜ਼ ਜਾਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਆਈਸੋਟੋਪਸ (ਰੇਡੀਓਲੇਬਲਡ ਜਾਂ ਫਲੋਰੋਸੈਂਟਲੀ ਲੇਬਲਡ) ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਜੋ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਨਿਗਲ ਜਾਂ ਟੀਕਾ ਲਗਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਟੈਸਟ ਤੁਹਾਡੇ ਅੰਗਾਂ ਜਾਂ ਪਿੰਜਰ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦੀਆਂ ਤਸਵੀਰਾਂ ਬਣਾ ਕੇ ਬਿਮਾਰੀ ਦੇ ਨਿਦਾਨ ਲਈ ਡਾਟਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।
MRI ਇਮੇਜਿੰਗ ਨਰਮ ਟਿਸ਼ੂਆਂ ਵਿੱਚ ਭਰਪੂਰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਿਊਕਲੀਅਸਾਂ ਨੂੰ ਬਦਲਦੇ ਚੁੰਬਕੀ ਖੇਤਰਾਂ ਦੇ ਅਧੀਨ ਕਰਕੇ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਚੁੰਬਕੀ ਖੇਤਰ ਨੂੰ ਨਿਕਾਸ ਕਰਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਸਿਗਨਲ ਨੂੰ ਫਿਰ ਮਸ਼ੀਨ ਵਿੱਚ ਸੈਂਸਰਾਂ ਦੁਆਰਾ ਪੜ੍ਹਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਚਿੱਤਰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕੰਪਿਊਟਰ ਦੁਆਰਾ ਵਿਆਖਿਆ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਕੁਝ ਰੇਡੀਓਗ੍ਰਾਫੀ ਟੈਕਨੋਲੋਜਿਸਟ ਅਤੇ ਟੈਕਨੀਸ਼ੀਅਨ ਕੰਪਿਊਟਿਡ ਟੋਮੋਗ੍ਰਾਫੀ, MRI, ਅਤੇ ਮੈਮੋਗ੍ਰਾਫੀ ਵਿੱਚ ਮੁਹਾਰਤ ਹਾਸਲ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਉਹ ਸਰੀਰ ਦੀਆਂ ਫਿਲਮਾਂ ਜਾਂ ਤਸਵੀਰਾਂ ਪੈਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਡਾਕਟਰੀ ਪੇਸ਼ੇਵਰਾਂ ਨੂੰ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਅਤੇ ਨਿਦਾਨ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਰੇਡੀਓਲੋਜਿਸਟ ਮਰੀਜ਼ਾਂ ਨਾਲ ਸਿੱਧਾ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਮਸ਼ੀਨਰੀ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰੀਖਿਆਵਾਂ ਲਈ ਤਿਆਰ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਸਰੀਰ ਜਾਂ ਸਰੀਰ ਦੇ ਅੰਗ ਲੋੜੀਂਦੀਆਂ ਤਸਵੀਰਾਂ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਸਥਿਤ ਹਨ। ਫਿਰ ਡਾਕਟਰ ਜਾਂ ਰੇਡੀਓਲੋਜਿਸਟ ਟੈਸਟ ਦੇ ਨਤੀਜਿਆਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਦੇ ਹਨ।
ਰੇਡੀਓਗ੍ਰਾਫੀ ਟੈਕਨੀਸ਼ੀਅਨ ਹਸਪਤਾਲਾਂ, ਡਾਕਟਰਾਂ ਦੇ ਦਫ਼ਤਰਾਂ, ਜਾਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਇਮੇਜਿੰਗ ਕੇਂਦਰਾਂ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਰੇਡੀਓਗ੍ਰਾਫੀ ਟੈਕਨੀਸ਼ੀਅਨ ਬਣਨ ਦੀ ਸਿਖਲਾਈ ਹਸਪਤਾਲਾਂ, ਕਾਲਜਾਂ, ਅਤੇ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀਆਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਰੇਡੀਓਗ੍ਰਾਫੀ ਵਿੱਚ ਸਰਟੀਫਿਕੇਟ, ਐਸੋਸੀਏਟ ਡਿਗਰੀ, ਜਾਂ ਬੈਚਲਰ ਡਿਗਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।