ਸਿੱਖਣ ਦੇ ਉਦੇਸ਼
ਪਾਣੀ ਦੇ ਉਹ ਗੁਣ ਦੱਸੋ ਜੋ ਜੀਵਨ ਨੂੰ ਬਣਾਈ ਰੱਖਣ ਲਈ ਅਹਿਮ ਹਨ
ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਕਦੇ ਸੋਚਿਆ ਹੈ ਕਿ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੂਜੇ ਗ੍ਰਹਿਆਂ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਕਿਉਂ ਲੱਭਦੇ ਹਨ? ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਪਾਣੀ ਜੀਵਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ; ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਗ੍ਰਹਿ 'ਤੇ ਇਸ ਦੀਆਂ ਮਾਮੂਲੀ ਜਿਹੀਆਂ ਨਿਸ਼ਾਨੀਆਂ ਵੀ ਇਹ ਸੰਕੇਤ ਦੇ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ ਕਿ ਜੀਵਨ ਉਸ ਗ੍ਰਹਿ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਸੀ। ਪਾਣੀ ਜੀਵਤ ਸੈੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮੌਜੂਦ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ ਅਤੇ ਜਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ, ਜੀਵਨ ਲਈ ਸਭ ਤੋਂ ਅਹਿਮ ਹੈ। ਤੁਹਾਡੇ ਸਰੀਰ ਦਾ ਲਗਭਗ 60-70 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਹਿੱਸਾ ਪਾਣੀ ਦਾ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ, ਜੀਵਨ ਮੌਜੂਦ ਹੀ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦਾ।
ਪਾਣੀ ਧਰੁਵੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ
ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਅੰਦਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਧਰੁਵੀ ਸਹਿਯੋਜੀ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲੋਂ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਵਧੇਰੇ ਸਮਾਂ ਜੁੜੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਦਾ ਕੋਈ ਸਮੁੱਚਾ ਚਾਰਜ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ, ਪਰ ਹਰੇਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ 'ਤੇ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਧਨਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ 'ਤੇ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਚਾਰਜਾਂ ਕਾਰਨ, ਥੋੜ੍ਹੇ ਜਿਹੇ ਧਨਾਤਮਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਦੂਰ ਧੱਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਚਿੱਤਰ 2.7 ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣ ਵਾਲਾ ਵਿਲੱਖਣ ਆਕਾਰ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਹਰੇਕ ਪਾਣੀ ਦਾ ਅਣੂ ਅਣੂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਿੱਸਿਆਂ ਵਿੱਚ ਧਨਾਤਮਕ ਅਤੇ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜਾਂ ਕਾਰਨ ਦੂਜੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਹੋਰ ਧਰੁਵੀ ਅਣੂਆਂ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸ਼ੱਕਰ) ਨੂੰ ਵੀ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਪਦਾਰਥ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਉਹ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਫਿਲਿਕ ("ਪਾਣੀ-ਪਿਆਰਾ") ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਪਦਾਰਥਾਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਤੇਲ ਅਤੇ ਚਰਬੀ (ਚਿੱਤਰ 2.8) ਨਾਲ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਨਹੀਂ ਬਣਦੇ। ਇਹ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਸੰਯੋਗ ਹਾਈਡਰੋਫੋਬਿਕ ("ਪਾਣੀ-ਡਰ") ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਘੁਲਣਗੇ।
ਚਿੱਤਰ 2.8: ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਤੇਲ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਇਹ ਮੈਕਰੋਸਕੋਪਿਕ ਤਸਵੀਰ ਦਿਖਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਤੇਲ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਸੰਯੋਗ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਘੁਲਦਾ। ਤੇਲ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਮਿਕਸ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ। (ਸਿਹਰਾ: ਗੌਤਮ ਡੋਗਰਾ)
ਪਾਣੀ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਕਰਦਾ ਹੈ
ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਇਸਨੂੰ ਕਈ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨਾਲੋਂ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਗਰਮੀ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਸੋਖਣ ਅਤੇ ਛੱਡਣ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਤਾਪਮਾਨ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ (ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਊਰਜਾ) ਦਾ ਮਾਪ ਹੈ। ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗਤੀ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਊਰਜਾ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਤਾਪਮਾਨ ਵੱਧ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਊਰਜਾ ਸੋਖ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਵਧੀ ਹੋਈ ਊਰਜਾ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਵਿਗਾੜ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਬੰਧਨ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਣਾਏ ਅਤੇ ਵਿਗਾੜੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਪਾਣੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਸੋਖ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਬਦਲਾਅ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਪਾਣੀ ਜੀਵਾਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਮੱਧਮ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਊਰਜਾ ਦਾ ਇਨਪੁਟ ਜਾਰੀ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ-ਬੰਧਨ ਬਣਨ ਅਤੇ ਟੁੱਟਣ ਵਿਚਕਾਰ ਸੰਤੁਲਨ ਟੁੱਟਣ ਵਾਲੇ ਪਾਸੇ ਵੱਲ ਝੁਕ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਬਣਨ ਨਾਲੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਬੰਧਨ ਟੁੱਟਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਤਰਲ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ 'ਤੇ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਾਣੀ ਦਾ ਸਰੋਤ, ਪੌਦੇ ਦੀਆਂ ਪੱਤੀਆਂ, ਜਾਂ ਜੀਵ ਦੀ ਚਮੜੀ) ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਨਾਮਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਨਿਕਾਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪਸੀਨੇ ਦਾ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ, ਜੋ ਕਿ 90 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਪਾਣੀ ਹੈ, ਜੀਵ ਨੂੰ ਠੰਡਾ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਲਈ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਸਰੀਰ ਤੋਂ ਗਰਮੀ ਦੂਰ ਲੈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਅਣੂ ਗਤੀ ਘਟਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਡਿੱਗਦਾ ਹੈ, ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਲਈ ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਅਖੰਡ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕਠੋਰ, ਜਾਲੀ-ਵਰਗੀ ਬਣਤਰ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਬਰਫ਼) (ਚਿੱਤਰ 2.9a) ਬਣਾਉਣਾ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਜੰਮ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਬਰਫ਼ ਤਰਲ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਸੰਘਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਅਣੂ ਦੂਰ-ਦੂਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ)। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਬਰਫ਼ ਪਾਣੀ ਦੇ ਸਰੋਤ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ 'ਤੇ ਤੈਰਦੀ ਹੈ (ਚਿੱਤਰ 2.9b)। ਝੀਲਾਂ, ਤਲਾਬਾਂ ਅਤੇ ਸਮੁੰਦਰਾਂ ਵਿੱਚ, ਬਰਫ਼ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ 'ਤੇ ਬਣੇਗੀ, ਜੋ ਕਿ ਹੇਠਾਂ ਜੀਵਾਂ ਅਤੇ ਪੌਦਿਆਂ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਜੰਮਣ ਤੋਂ ਬਚਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਇਨਸੂਲੇਟਿੰਗ ਰੁਕਾਵਟ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਜੇ ਅਜਿਹਾ ਨਾ ਹੁੰਦਾ, ਤਾਂ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਰਹਿਣ ਵਾਲੇ ਪੌਦੇ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰ ਬਰਫ਼ ਦੇ ਇੱਕ ਟੁਕੜੇ ਵਿੱਚ ਜੰਮ ਜਾਂਦੇ ਅਤੇ ਸੁਤੰਤਰ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਘੁੰਮ ਸਕਦੇ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਠੰਡੇ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਜੀਵਨ ਮੁਸ਼ਕਲ ਜਾਂ ਅਸੰਭਵ ਹੋ ਜਾਂਦਾ।
ਚਿੱਤਰ 2.9: (a) ਬਰਫ਼ ਦੀ ਜਾਲੀ ਬਣਤਰ ਇਸਨੂੰ ਤਰਲ ਪਾਣੀ ਦੇ ਸੁਤੰਤਰ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਗਦੇ ਅਣੂਆਂ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਸੰਘਣੀ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਬਰਫ਼ ਦੀ ਘੱਟ ਘਣਤਾ ਇਸਨੂੰ (b) ਪਾਣੀ 'ਤੇ ਤੈਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। (ਸਿਹਰਾ a: ਜੇਨ ਵਿਟਨੀ ਦੇ ਕੰਮ ਦਾ ਸੋਧ; ਸਿਹਰਾ b: ਕਾਰਲੋਸ ਪੋਂਟੇ ਦੇ ਕੰਮ ਦਾ ਸੋਧ)
ਸਿੱਖਣ ਨਾਲ ਲਿੰਕ
ਬਰਫ਼ ਦੀ ਜਾਲੀ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦਾ 3-D ਐਨੀਮੇਸ਼ਨ ਦੇਖਣ ਲਈ ਇੱਥੇ ਕਲਿੱਕ ਕਰੋ।
ਪਾਣੀ ਇੱਕ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਘੋਲਕ ਹੈ
ਕਿਉਂਕਿ ਪਾਣੀ ਧਰੁਵੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹੇ ਜਿਹੇ ਧਨਾਤਮਕ ਅਤੇ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਆਇਨਿਕ ਸੰਯੋਗ ਅਤੇ ਧਰੁਵੀ ਅਣੂ ਇਸ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਘੁਲ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਘੋਲਕ—ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਦੂਜੇ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਘੋਲਣ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ—ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਚਾਰਜ ਕੀਤੇ ਕਣ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਇੱਕ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦੀ ਪਰਤ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਣਗੇ। ਇਸਨੂੰ ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦਾ ਗੋਲਾ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਕਣਾਂ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਜਾਂ ਖਿੰਡਾ ਕੇ ਰੱਖਣ ਦਾ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਟੇਬਲ ਲੂਣ (NaCl) ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਮਿਲਣ (ਚਿੱਤਰ 2.10) ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਕਲੋਰਾਈਡ ਆਇਨ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਾਂ ਡਿਸੋਸੀਏਟ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦੇ ਗੋਲੇ ਬਣ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਧਨਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ ਸੋਡੀਅਮ ਆਇਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਅੰਸ਼ਕ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜਾਂ ਨਾਲ ਘਿਰਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ ਕਲੋਰਾਈਡ ਆਇਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਅੰਸ਼ਕ ਧਨਾਤਮਕ ਚਾਰਜਾਂ ਨਾਲ ਘਿਰਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦੇ ਗੋਲਿਆਂ ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਸ਼ੈੱਲ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਦੀ ਧਰੁਵੀਤਾ ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਘੋਲਕ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਜੀਵਤ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਵਿੱਚ ਇਸਦੀਆਂ ਕਈ ਭੂਮਿਕਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ।
ਚਿੱਤਰ 2.10: ਜਦੋਂ ਟੇਬਲ ਲੂਣ (NaCl) ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦੇ ਗੋਲੇ ਬਣ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਪਾਣੀ ਸੰਸੰਜਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ
ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਕਦੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਗਿਲਾਸ ਬਿਲਕੁਲ ਉੱਪਰ ਤੱਕ ਭਰਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਕੁਝ ਹੋਰ ਤੁਪਕੇ ਪਾਏ ਹਨ? ਇਸ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਕਿ ਇਹ ਓਵਰਫਲੋਅ ਹੋ ਜਾਵੇ, ਪਾਣੀ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਗਿਲਾਸ ਦੇ ਕਿਨਾਰੇ ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਇੱਕ ਗੁੰਬਦ ਵਰਗਾ ਆਕਾਰ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪਾਣੀ ਸੰਯੋਜਨ (cohesion) ਦੇ ਗੁਣ ਕਾਰਨ ਗਿਲਾਸ ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਰਹਿ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਸੰਯੋਜਨ ਵਿੱਚ, ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਵੱਲ ਖਿੱਚੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਕਾਰਨ), ਤਰਲ-ਹਵਾ (ਗੈਸ) ਇੰਟਰਫੇਸ 'ਤੇ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠੇ ਰੱਖਦੇ ਹਨ, ਭਾਵੇਂ ਗਿਲਾਸ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਕੋਈ ਜਗ੍ਹਾ ਨਾ ਹੋਵੇ। ਸੰਯੋਜਨ ਸਤਹ ਤਣਾਅ (surface tension) ਨੂੰ ਜਨਮ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਣਾਅ ਜਾਂ ਦਬਾਅ ਅਧੀਨ ਹੋਣ 'ਤੇ ਟੁੱਟਣ ਦਾ ਵਿਰੋਧ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ। ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਬੂੰਦ 'ਤੇ ਕਾਗਜ਼ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਜਿਹਾ ਟੁਕੜਾ ਸੁੱਟਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਕਾਗਜ਼ ਪਾਣੀ ਦੀ ਬੂੰਦ ਦੇ ਉੱਪਰ ਤੈਰਦਾ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਵਸਤੂ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ ਸੰਘਣੀ (ਭਾਰੀ) ਹੋਵੇ। ਇਹ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੁਆਰਾ ਬਣੇ ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਸੰਯੋਜਨ ਅਤੇ ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਅਖੰਡ ਰੱਖਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਵਸਤੂ ਨੂੰ ਉੱਪਰ ਤੈਰਦਾ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਇਸ ਨੂੰ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਰੱਖੋ, ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਨੂੰ ਤੋੜੇ ਬਿਨਾਂ, ਪਾਣੀ ਦੇ ਗਿਲਾਸ ਉੱਤੇ ਸਟੀਲ ਦੀ ਸੂਈ ਨੂੰ ਵੀ "ਤੈਰਨਾ" ਸੰਭਵ ਹੈ (ਚਿੱਤਰ 2.11)।
ਚਿੱਤਰ 2.11: ਪਾਣੀ ਦੇ ਉੱਪਰ ਸੂਈ ਦਾ ਭਾਰ ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਨੂੰ ਹੇਠਾਂ ਖਿੱਚਦਾ ਹੈ; ਉਸੇ ਸਮੇਂ, ਪਾਣੀ ਦਾ ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਇਸਨੂੰ ਉੱਪਰ ਖਿੱਚ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਸੂਈ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਤਹ 'ਤੇ ਮੁਅੱਤਲ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਡੁੱਬਣ ਤੋਂ ਰੋਕ ਰਿਹਾ ਹੈ। ਸੂਈ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਖੂਹ ਵੱਲ ਧਿਆਨ ਦਿਓ। (ਕ੍ਰੈਡਿਟ: ਕੋਰੀ ਜ਼ੈਂਕਰ)
ਇਹ ਸੰਯੋਜਕ ਬਲ (cohesive forces) ਪਾਣੀ ਦੇ ਸੰਸੰਜਨ (adhesion) ਦੇ ਗੁਣ, ਜਾਂ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਖਿੱਚ ਨਾਲ ਵੀ ਸਬੰਧਤ ਹਨ। ਇਹ ਉਦੋਂ ਦੇਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਪਾਣੀ ਪਾਣੀ ਦੇ ਗਿਲਾਸ ਵਿੱਚ ਰੱਖੀ ਇੱਕ ਤੂੜੀ ਉੱਤੇ "ਚੜ੍ਹਦਾ" ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਦੇਖੋਗੇ ਕਿ ਪਾਣੀ ਤੂੜੀ ਦੇ ਪਾਸਿਆਂ 'ਤੇ ਵਿਚਕਾਰ ਨਾਲੋਂ ਉੱਚਾ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਅਜਿਹਾ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਤੂੜੀ ਵੱਲ ਖਿੱਚੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨਾਲ ਚਿਪਕ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਸੰਯੋਜਕ ਅਤੇ ਸੰਸੰਜਕ ਬਲ ਜੀਵਨ ਨੂੰ ਕਾਇਮ ਰੱਖਣ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਹਨਾਂ ਬਲਾਂ ਕਾਰਨ, ਪਾਣੀ ਪੌਦੇ ਨੂੰ ਪੋਸ਼ਣ ਦੇਣ ਲਈ ਜੜ੍ਹਾਂ ਤੋਂ ਪੌਦਿਆਂ ਦੇ ਸਿਖਰਾਂ ਤੱਕ ਵਹਿ ਸਕਦਾ ਹੈ।
ਸਿੱਖਣ ਲਈ ਲਿੰਕ
ਪਾਣੀ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਜਾਣਨ ਲਈ, ਯੂ.ਐਸ. ਜੀਓਲੋਜੀਕਲ ਸਰਵੇ ਵਾਟਰ ਸਾਇੰਸ ਫਾਰ ਸਕੂਲਜ਼: ਆਲ ਅਬਾਊਟ ਵਾਟਰ! ਵੈੱਬਸਾਈਟ 'ਤੇ ਜਾਓ।
ਬਫਰ, pH, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ
ਘੋਲ ਦਾ pH ਇਸਦੀ ਅਮਲਤਾ ਜਾਂ ਖਾਰੀਤਾ ਦਾ ਮਾਪ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਸ਼ਾਇਦ ਲਿਟਮਸ ਪੇਪਰ (litmus paper) ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਹੋਵੇਗੀ, ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਕਾਗਜ਼ ਜਿਸਨੂੰ ਇੱਕ ਕੁਦਰਤੀ ਪਾਣੀ-ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਰੰਗ ਨਾਲ ਇਲਾਜ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਸਨੂੰ pH ਸੂਚਕ (pH indicator) ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕੇ, ਇਹ ਪਰਖਣ ਲਈ ਕਿ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨਾ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸ (ਖਾਰੀਤਾ) ਮੌਜੂਦ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਬਾਹਰੀ ਸਵੀਮਿੰਗ ਪੂਲ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦਾ ਸਹੀ ਇਲਾਜ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵੀ ਵਰਤਿਆ ਹੋਵੇਗਾ। ਦੋਵਾਂ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ, ਇਹ pH ਟੈਸਟ ਕਿਸੇ ਦਿੱਤੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਉੱਚ ਸੰਗਤਤਾ ਘੱਟ pH ਦਿੰਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਘੱਟ ਪੱਧਰ ਉੱਚ pH ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਸੰਗਤਤਾ ਇਸਦੇ pH ਨਾਲ ਉਲਟਾ ਸਬੰਧਤ ਹੈ ਅਤੇ pH ਸਕੇਲ (ਚਿੱਤਰ 2.12) 'ਤੇ ਮਾਪੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਜਿੰਨੇ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨ ਮੌਜੂਦ ਹੋਣਗੇ, pH ਓਨਾ ਹੀ ਘੱਟ ਹੋਵੇਗਾ; ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਜਿੰਨੇ ਘੱਟ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨ ਹੋਣਗੇ, pH ਓਨਾ ਹੀ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ।
pH ਸਕੇਲ 0 ਤੋਂ 14 ਤੱਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। pH ਸਕੇਲ 'ਤੇ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਦਾ ਬਦਲਾਅ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਸੰਗਤਤਾ ਵਿੱਚ 10 ਦੇ ਗੁਣਕ (factor) ਨਾਲ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਦੋ ਇਕਾਈਆਂ ਦਾ ਬਦਲਾਅ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਸੰਗਤਤਾ ਵਿੱਚ 100 ਦੇ ਗੁਣਕ ਨਾਲ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, pH ਵਿੱਚ ਛੋਟੇ ਬਦਲਾਅ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਸੰਗਤਤਾ ਵਿੱਚ ਵੱਡੇ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਨਿਰਪੱਖ (neutral) ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਨਾ ਤਾਂ ਅਮਲੀ (acidic) ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਖਾਰੀ (basic), ਅਤੇ ਇਸਦਾ pH 7.0 ਹੁੰਦਾ ਹੈ। 7.0 ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਕੁਝ ਵੀ (0.0 ਤੋਂ 6.9 ਤੱਕ) ਅਮਲੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ 7.0 ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਕੁਝ ਵੀ (7.1 ਤੋਂ 14.0 ਤੱਕ) ਖਾਰੀ (alkaline) ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਤੁਹਾਡੀਆਂ ਨਾੜੀਆਂ ਵਿੱਚ ਖੂਨ ਥੋੜ੍ਹਾ ਖਾਰੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (pH = 7.4)। ਤੁਹਾਡੇ ਪੇਟ ਦਾ ਵਾਤਾਵਰਨ ਬਹੁਤ ਅਮਲੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (pH = 1 ਤੋਂ 2)। ਸੰਤਰੇ ਦਾ ਰਸ ਹਲਕਾ ਅਮਲੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (pH = ਲਗਭਗ 3.5), ਜਦੋਂ ਕਿ ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਖਾਰੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (pH = 9.0)।
ਚਿੱਤਰ 2.12: pH ਸਕੇਲ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ (H+) ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ। (ਕ੍ਰੈਡਿਟ: ਐਡਵਰਡ ਸਟੀਵੰਸ ਦੇ ਕੰਮ ਦਾ ਸੋਧ)
ਐਸਿਡ ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਹਨ ਜੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਇਨ (H+) ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ pH ਘਟਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਬੇਸ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਆਇਨ (OH–) ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ pH ਵਧਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਐਸਿਡ ਜਿੰਨਾ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਓਨਾ ਹੀ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਇਹ H+ ਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਨਿੰਬੂ ਦਾ ਰਸ ਬਹੁਤ ਅਮਲੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਣ 'ਤੇ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ H+ ਛੱਡ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਬੇਸ ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ OH– ਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ। OH– ਆਇਨ ਪਾਣੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ H+ ਨਾਲ ਮਿਲ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ pH ਨੂੰ ਵਧਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਈ ਘਰੇਲੂ ਕਲੀਨਰ ਬਹੁਤ ਖਾਰੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਣ 'ਤੇ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ OH– ਛੱਡ ਦਿੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ pH ਵਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਸੈੱਲ pH ਸਕੇਲ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਤੰਗ ਵਿੰਡੋ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਿਰਫ 7.2 ਤੋਂ 7.6 ਤੱਕ। ਜੇਕਰ ਸਰੀਰ ਦਾ pH ਇਸ ਰੇਂਜ ਤੋਂ ਬਾਹਰ ਹੈ, ਤਾਂ ਸਾਹ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਖਰਾਬ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸਰੀਰ ਦੇ ਹੋਰ ਅੰਗ ਵੀ। ਸੈੱਲ ਹੁਣ ਸਹੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਕੰਮ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ, ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਟੁੱਟ ਜਾਣਗੇ। pH ਰੇਂਜ ਤੋਂ ਬਾਹਰ ਦਾ ਵਿਵਰਣ ਕੋਮਾ (coma) ਪੈਦਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਮੌਤ ਦਾ ਕਾਰਨ ਵੀ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ।
ਤਾਂ ਫਿਰ ਇਹ ਕਿਵੇਂ ਹੈ ਕਿ ਅਸੀਂ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਜਾਂ ਖਾਰੀ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਨਿਗਲ ਜਾਂ ਸਾਹ ਰਾਹੀਂ ਅੰਦਰ ਖਿੱਚ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਅਤੇ ਮਰਦੇ ਨਹੀਂ? ਬਫਰ ਹੀ ਮੁੱਖ ਹਨ। ਬਫਰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਵਾਧੂ H+ ਜਾਂ OH– ਨੂੰ ਸੋਖ ਲੈਂਦੇ ਹਨ, ਸਰੀਰ ਦੇ pH ਨੂੰ ਉਪਰੋਕਤ ਤੰਗ ਸੀਮਾ ਵਿੱਚ ਸਾਵਧਾਨੀ ਨਾਲ ਬਣਾਈ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਬਫਰ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ; ਇਹ pH ਨੂੰ ਸਹੀ ਸੀਮਾ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਬਫਰ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਐਸਿਡ (H2CO3) ਅਤੇ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ (HCO3–) ਆਇਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ। ਜੇਕਰ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ H+ ਦਾਖਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ H+ ਨਾਲ ਜੁੜ ਜਾਵੇਗਾ ਅਤੇ pH ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਨੂੰ ਸੀਮਤ ਕਰੇਗਾ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਜੇਕਰ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ OH– ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਐਸਿਡ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ ਅਤੇ H+ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ। H+ ਆਇਨ OH– ਆਇਨਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜ ਸਕਦੇ ਹਨ, pH ਵਿੱਚ ਵਾਧੇ ਨੂੰ ਸੀਮਤ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਕਿ ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਐਸਿਡ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਉਤਪਾਦ ਹੈ, ਇਸਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਛਿਣਕ ਭਰ ਦੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਹਰ ਵਾਰ ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਸਾਹ ਲੈਂਦੇ ਹਾਂ ਤਾਂ ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ ਵਜੋਂ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚੋਂ ਬਾਹਰ ਕੱਢਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਬਫਰ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ, ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ pH ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਉਤਰਾਅ-ਚੜ੍ਹਾਅ ਕਰੇਗਾ ਅਤੇ ਅਸੀਂ ਜੀਵਤ ਰਹਿਣ ਵਿੱਚ ਅਸਫਲ ਹੋ ਜਾਵਾਂਗੇ।